题目内容
Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
，Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
，Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．反应后溶液中Fe2+物质的量浓度是0.8
0.8
mol/L．分析：Fe、Fe2O3 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得Fe2+物质的量浓度．
解答：解：Fe、Fe2O3 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明只生成氯化亚铁，其反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，
盐酸的物质的量为：1.6mol×0.05L=0.08mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe2+）=n（FeCl2）=
×n（HCl）=0.04mol，
所以c（Fe2+）=
=
=0.8mol/L，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O；Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.8．
盐酸的物质的量为：1.6mol×0.05L=0.08mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe2+）=n（FeCl2）=
| 1 |
| 2 |
所以c（Fe2+）=
| n |
| V |
| 0.04mol |
| 0.05L |
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O；Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.8．
点评：本题考查了Fe与Fe2O3的有关反应的离子方程式，以及有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒守恒可简化计算．
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