题目内容
1．既含有离子键又含有共价键的物质是（ ）| A． | O2 | B． | CaO | C． | C2H6 | D． | KOH |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答 解：A．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．乙烷分子中C-H、C-C原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键．
练习册系列答案
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11．下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是（ ）
| A． | CuO→Cu | B． | KCl→AgCl | C． | Fe→FeCl3 | D． | NaHCO3→CO2 |
12．
将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）| A． | 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 | |
| B． | 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 | |
| C． | 试管内壁有油状液滴形成 | |
| D． | 试管内有少量白雾 |
9．苯环结构中不存在C-C与C-C的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMn4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经实验测定，邻二甲苯只有一种结构
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷 ⑤苯中相邻碳原子间的距离都相等．
①苯不能使酸性KMn4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经实验测定，邻二甲苯只有一种结构
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷 ⑤苯中相邻碳原子间的距离都相等．
| A． | 只有①② | B． | 只有④⑤ | C． | 只有①②⑤ | D． | 只有①②③⑤ |
16．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
| A． | $\frac{14M}{{{a^3}{N_A}}}$ | B． | $\frac{M}{{{a^3}{N_A}}}$ | C． | $\frac{2M}{{{a^3}{N_A}}}$ | D． | $\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$ |
6．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT-3热化学循环如图所示：
该过程最终制得的能源气体是（ ）
该过程最终制得的能源气体是（ ）
| A． | H2 | B． | O2 | C． | HBr | D． | Br2 |
13．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是（ ）
| A． | 合成甲醇：CO+2H2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3OH | |
| B． | 合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$2CH3CHO | |
| C． | 合成全降解聚碳酸酯塑料： +nCO2$\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| D． | 合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：第一步： +HCN→（CH3）2C（OH）CN第二步：（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→  +NH4HSO4 |
3．下列各组反应，实质都是取代反应的是（ ）
| A． | 酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热 | |
| B． | 苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应 | |
| C． | 淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原 | |
| D． | 纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解 |
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 | |
| B． | 砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| D． | Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱 |