题目内容
下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
| A | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
| B | K的熔点 高于Na | K金属性比Na的金属性强 |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：强电解质和弱电解质的概念,离子化合物的结构特征与性质,碱金属的性质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．氨气本身不能发生电离；
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；
C．该物质熔融状态下能导电属于离子晶体；
D．HF的沸点高于HCl，是因HF分子间存在氢键．
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；
C．该物质熔融状态下能导电属于离子晶体；
D．HF的沸点高于HCl，是因HF分子间存在氢键．
解答：
解：A．NH3溶于水形成的溶液微弱导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离生成离子，而氨气为非电解质，一水合氨为弱电解质，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，所以熔点Na＞K，故B错误；
C．该物质在熔融状态下能导电，则为离子晶体，1molK3C60中含有3mol阳离子，1mol阴离子，故C正确；
D．HF含有氢键，沸点较高，属于分子间作用力的一种，但与F的非金属性比Cl强无关，故D错误；
故选C
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，所以熔点Na＞K，故B错误；
C．该物质在熔融状态下能导电，则为离子晶体，1molK3C60中含有3mol阳离子，1mol阴离子，故C正确；
D．HF含有氢键，沸点较高，属于分子间作用力的一种，但与F的非金属性比Cl强无关，故D错误；
故选C
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解质、金属的熔点比较及化学键、氢键等知识的考查，侧重物质的性质及分析能力的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．
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有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
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C、 |
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下列有关银镜反应实验的说法正确的是（ ）
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①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷
④苯分子中碳碳键长完全相等
⑤邻二氯苯（
）只有一种
⑥间二氯苯（
）只有一种．
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷
④苯分子中碳碳键长完全相等
⑤邻二氯苯（
）只有一种⑥间二氯苯（
）只有一种．| A、①② | B、①⑤ |
| C、③④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ）
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下列有关化学用语使用正确的是（ ）
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C、硫原子的结构示意图： |
| D、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl |
下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
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| ||||
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