题目内容
如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为 当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
A．MgSO4B．CuSO4 C．NaClD．AgNO3．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是
（2）A（石墨）电极的名称是
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为
A．MgSO4B．CuSO4 C．NaClD．AgNO3．
分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；
（2）乙是电解池和通氧气的正极相连为阳极；
（3）燃料电池中，负极上通入燃料，燃料失电子发生氧化反应；
（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液；根据转移电子守恒计算消耗氧气 等体积，丙池中，阴极上析出金属，根据转移电子计算金属的相对原子质量，从而确定盐．
（2）乙是电解池和通氧气的正极相连为阳极；
（3）燃料电池中，负极上通入燃料，燃料失电子发生氧化反应；
（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液；根据转移电子守恒计算消耗氧气 等体积，丙池中，阴极上析出金属，根据转移电子计算金属的相对原子质量，从而确定盐．
解答：解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）乙是电解池，甲为原电池，通氧气的是正极，A和正极相连，为电解池中的阳极，故答案为：阳极；
（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=
×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=
=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则
×2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，
故答案为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；B．
（2）乙是电解池，甲为原电池，通氧气的是正极，A和正极相连，为电解池中的阳极，故答案为：阳极；
（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O
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丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=
| 1.6g | ||
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| 1.6g | ||
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故答案为：4AgNO3+2H2O
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点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确推断原电池中正负极是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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