题目内容

我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为_____________________________________________________________________。

思路解析：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，其第一级电离产生有H+，即：

H2O+CO2H2CO3H++

如果向溶液中加入氨水，消耗H+，使平衡向右移，增大了溶液中的，而产生碳酸氢铵，再根据碳酸氢钠的溶解度比碳酸氢铵小，向碳酸氢铵溶液中加入氯化钠，则析出的晶体必是碳酸氢钠。

答案：NH3+ H2O+ CO2NH4HCO3

NH4HCO3+ NaClNH4Cl+ NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑

练习册系列答案
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（2011?宝鸡一模）[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
．
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．
Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用．小苏打在250℃下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述称为索尔维制碱法．
（1）饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是
 
，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式
 
、
 
．
（2）在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是
 
．
（3）我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”．简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
 
．
（2）用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为
 
．
（3）如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过
 
．
我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。
我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是以合成氨厂产品NH3和废气CO2外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3。试按以下步骤写出有关的化学方程式。

（1）向饱和食盐水中通入足量的NH3，使食盐水碱化，再通入CO2，可得NaHCO3晶体_________________________________________。

（2）由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

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