Question

（满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

⑴ 配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。

⑵ 滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。

②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。

③有关数据记录如下:

滴定序号	待测液体积 (mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶ 纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。

⑷ 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)

①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。

②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）;

（2）①酸式 （1分），  ②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度（2分）；

红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色（1分）。

⑶ 0.201 （2分） ,   94.6%（2分） ;     

⑷ ①偏低（1分）,   ② 偏低（1分）。

【解析】（1）考查常见的基本实验操作。准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

（2）滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色。

（3）两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml，所以平均值为2010ml，因此氢氧化钠的浓度是。所以样品的纯度是

。

（4）若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，说明盐酸不足，测定结果偏低。若滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，所以消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低。