题目内容

(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

⑴ 配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。

⑵ 滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。

②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体积

(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

⑶ 纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。

⑷ 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)

①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。

②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。

 

(1)烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(2分);

(2)①酸式 (1分),  ②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度(2分);

红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色(1分)。

⑶ 0.201 (2分),   94.6%(2分);     

⑷ ①偏低(1分),   ② 偏低(1分)。

解析:(1)考查常见的基本实验操作。准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

(2)滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中,眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂,盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色。

(3)两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml,所以平均值为2010ml,因此氢氧化钠的浓度是。所以样品的纯度是

(4)若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,说明盐酸不足,测定结果偏低。若滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,所以消耗的盐酸体积偏小,测定结果偏低。

 

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