题目内容
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： ．
| 共价键 | C-C | C-N | C-S |
| 键能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是 ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有 （填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．
（2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析．
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；根据结构的相似性判断一个
Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数．
（4）根据钒离子和铬离子未成对电子判断．
（5）根据图片分析含有的键．
解答：解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素；
周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：+3；＞．
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12．
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl； 12．
（4）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；CrO2中铬离子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d2，所以CrO2中的未成对电子数大于V2O5中未成对电子数，故选CrO2．
故答案为：CrO2．
（5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
故答案为AC．
点评：本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难度较大，注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，原子变成离子时，失去的电子是从最外层开始．
一课一练课时达标系列答案
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
（2013?渭南二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（2011?姜堰市二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 。
（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
则，A的化合价 ▲ B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
|
离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
|
晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ▲ ，原因是： ▲ 。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ▲ 。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，
则N原子的杂化方式为 ▲ ；基态Ni原子的电子排布式 ▲ 。