题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小
C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出
D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
【答案】D
【解析】萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，选项A和B不正确；在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗上口倒出，选项C不正确；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，选项D正确。
阶梯计算系列答案【题目】一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO （g） | CO （g） | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%
