题目内容
【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________
A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。
【答案】 NO D 2NaNO2+ O2= 2NaNO3 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。 17.3
【解析】（1）NO是无色气体，易被空气中氧气氧化生成红棕色气体NO2，则此无色气体为NO；
（2）②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，应选择NaOH溶液吸收NO2的尾气，故答案为D；
（3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3；
（4）①因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；
②根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.02L=1.0×10-4mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式可知亚硝酸钠的质量为
×1.0×10-4 mol×69g/mol=0.0173g=17.3mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为
=17.3mg/kg；
【题目】过氧乙酸（
)是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：
反应物比例 CH3COOH/H2O2 | 反应时间(小时) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。
(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。
(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。
(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。
可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。
你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。
(5)产品含量测定。
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。
