题目内容
下列有关实验的说法正确的是（ ）
分析：A．粗锌和纯锌都是锌，其化学性质一样，即还原性一样；
B．植物油中含有不饱和键；
C．脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应；
D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅．
B．植物油中含有不饱和键；
C．脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应；
D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅．
解答：解：A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液．锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应．故反应不及粗锌与稀硫酸反应快，故A错误；
B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色的原因是植物油中含有不饱和键，和溴水发生加成反应，导致无色，故B错误；
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，故C正确；
D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D错误．
故选C．
B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色的原因是植物油中含有不饱和键，和溴水发生加成反应，导致无色，故B错误；
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，故C正确；
D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池、油脂和过氧化钠的性质、瓷坩埚的成分等，难度不大，注意瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠．
练习册系列答案
相关题目
【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 |
量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是 ；
②实验测得：μPF3
＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。（3）（2分）
对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。（4）（3分）利用光电子能谱证实
：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填“A”或“B”）
图A 图B
对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
