题目内容
【题目】请根据所给信息填空：
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）过氧化钠的电子式________
（3）选出下列说法中正确的_____________
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
（4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．
【答案】 偏小 )
⑤⑨⑩ 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显黄色 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
【解析】（1）FeSO4溶液放置时间较长，则会有部分Fe2+已被氧化为Fe3+，所以该溶液与酸性高锰酸钾标准液反应时，消耗酸性高锰酸钾偏少，故测定结果偏小。
（2）过氧化钠的化学式为Na2O2，属于离子化合物，O22-中的两个O之间存在1对共用电子，故过氧化钠的电子式为：
。
（3）①错误，如CO、NO都是氧化物，但与酸、碱都不反应；②错误，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；③错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；④错误，浓氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀；⑤正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触容量瓶的瓶口；⑥错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；⑦错误，Al2O3具有两性，能与NaOH溶液反应，MgO不具有两性，不能与NaOH溶液反应；⑧错误，SiO2能和NaOH溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性；⑨正确，3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，消耗2mol O2，O元素化合价由0价变为-2价，2mol O2反应得到8mol电子（即8NA个电子），根据得失电子守恒，3molFe失去8NA个电子；⑩正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。综上，⑤⑨⑩正确。
（4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液变黄。
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
