题目内容

下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(     )

A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

D


解析:

略

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现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），k某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
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（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后
 
，则证明装置的气密性良好．
（2）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
 
．
（3）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是
 
，
（4）装置C的作用
 
．
（5）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为
 
（写表达式）．
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是
 
．
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是
 
．

如下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI装置(Ⅱ)为电解池的示意图．

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是

[　　]

A．

电极A上发生的反应为：2S22－－2e－＝S42－

B．

K+从右到左通过离子交换膜

C．

电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．

当有0.1 mol　K+通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体(标准状况)

下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2＋KI3K2S4＋3KI．装置(2)为电解池的示意图．当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是

[　　]

A．

K+从右到左通过离子交换膜

B．

电极M的反应式：I3－＋2e－＝3I－

C．

电极X的反应式：4OH－－4e－O2↑＋2H2O

D．

当电极Y有0.2 mol　e－转移时，产生0.1 mol　Cl2
电解原理在化学：工业中有广泛应用。下图所示为一种电解装置，G为自流电源，a、b为电极，U形管中装有电解质溶液W(500 mL，设电解前后溶液的体积不变)，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

(1)利用电解原理在如图装置中完成粗铜提纯，则电解质溶液W为_________，阳极材料X为_________；

(2)已知直流电源G为高铁电池，高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则b电极反应式为_________；放电时每转移3 mol电子，正极有_________mol_________被还原；

(3)若X、X为石墨板，W为CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解后的残留液中加入足量铁粉充分反应，过滤、蒸干、称重，发现铁粉增重3.2g；洗净、烘干、称重，发现Y板增重1.6 g。则从理论上讲，电解过程中高铁电池的锌电极质量减少_________g；电解后溶液pH为_________；原CuSO4溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
[     ]
A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I- -2e-==I3-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑
D．闭合K时，当有0. 1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

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