题目内容
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
| A．HX、HY、HZ | B．HZ、HY、HX |
| C．HX、HZ、HY | D．HY、HZ、HX |
A
解析试题分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来判断。由于pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。
考点：考查盐类水解的应用
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
| A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小 |
在RNH2·H2O
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | C．加水 | D．升温 |
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
| A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) |
| B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) |
| C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
| D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
下列叙述正确的是
| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 |
| D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
| A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度 |
| B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积 |
| C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2 |
| D．图中2a＝b＝6（c－b） |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-) |
| B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+) |
| C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－) |
| D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) |