题目内容
x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属元素.x原子的最外层电子数与次外层电子数相等,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1,X与w两原子的最外层电子数之和为9,Z的单质既可与盐酸反应,又能与浓的NaOH溶液反应.据以上信息请回答下列问题.
(1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______
(2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写).
(3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______
(4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______.
(1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______
(2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写).
(3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______
(4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______.
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,此处显然X是Be;Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1,则Y有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;X与w两原子的最外层电子数之和为9,则W的最外层电子数为9-2=7,由原子序数可知,W与O元素不可能是同周期,故W为Cl元素;Z的单质既可与盐酸反应,又能与浓的NaOH溶液反应,故Z为Al元素.
(1)由上述分析可知,X为Be元素;W元素是Cl元素,原子有3个电子层,最外层电子数为7,处于元素周期表中第三周期第ⅦA族; W与Y可以按原子个数比l:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,该物质化学式为ClO2.
故答案为:Be;第三周期第ⅦA族;ClO2.
(2)两种非金属元素的气态氢化物为H2O、HCl,H2O分子之间存在氢键,H2O沸点较高.
故答案为:H2O.
(3)将Z元素的氧化物氧化铝,将氧化铝投入到一定量盐酸中恰好完全反应,溶液中溶质为氯化铝,向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,首先氯化铝与氢氧化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,当氯化铝反应完毕,再加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,白色沉淀减少至最后完全溶解.
故答案为:先生成白色沉淀,白色沉淀增大到最大值后开始减少,最后完全溶解.
(4)电解饱和的食盐水生成氯气,同时生成氢气与氯化钠,反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
故答案为:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(1)由上述分析可知,X为Be元素;W元素是Cl元素,原子有3个电子层,最外层电子数为7,处于元素周期表中第三周期第ⅦA族; W与Y可以按原子个数比l:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,该物质化学式为ClO2.
故答案为:Be;第三周期第ⅦA族;ClO2.
(2)两种非金属元素的气态氢化物为H2O、HCl,H2O分子之间存在氢键,H2O沸点较高.
故答案为:H2O.
(3)将Z元素的氧化物氧化铝,将氧化铝投入到一定量盐酸中恰好完全反应,溶液中溶质为氯化铝,向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,首先氯化铝与氢氧化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,当氯化铝反应完毕,再加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,白色沉淀减少至最后完全溶解.
故答案为:先生成白色沉淀,白色沉淀增大到最大值后开始减少,最后完全溶解.
(4)电解饱和的食盐水生成氯气,同时生成氢气与氯化钠,反应方程式为2NaCl+2H2O
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故答案为:2NaCl+2H2O
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