题目内容
【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用图a表示
【答案】C
【解析】A.根据盖斯定律分析， ①+②即可得到反应，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，故反应热为△H= (△H1+△H2)，错误；B. 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果，所以其平衡常数K= K1K2，故错误；C. 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故正确；D.图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故错误。
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