题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
【答案】C
【解析】
试题分析:A、7.2gCaO2晶体的物质的量n==
=0.1mol,而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子,故0.1molCaO2中含0.2mol离子,故A错误;B、溶液体积不明确,故无法计算氯离子数目,故B错误;C、反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ/mol转移6mol电子,放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NA,故C正确;D、H2O2分子中含2个极性共价键,故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA,故D错误;故选C。
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