题目内容
下列溶液中的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
| A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O | B．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O |
| C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O | D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O |
D
解析试题分析：稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋+OH－=H2O表示，CO2和H2O形成弱酸H2CO3，NH3·H2O和Mg(OH)2是弱碱，故只有D选项正确。
考点：考查离子反应。
练习册系列答案
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下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（ ）
| A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+ |
| B．由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42― |
| C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2―、K+、Br― |
| D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3― |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－ |
| C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ |
| D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－ |
下列离子方程式正确的是
| A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ |
B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2 ＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O |
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O |
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4 ＋[Al(OH)4]－ |
下列离子方程式中正确的是
A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl- H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓ |
| B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋+Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
| C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ =" 4" Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑ |
| D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O |
下列说法正确的是
| A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 |
| B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 |
| C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 |
| D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 |
某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
| A．Na+、CO32－ | B．Cl－ | C．CO32－、Cl－ | D．HCO3－、SO32－ |
下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ SO42－+3S↓+2H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32- |
| C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑ |
| D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O |