题目内容
【题目】25℃时,用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知:N点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是
A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度:N
C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:2
D. Q 点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A. 加入10mL氨水时溶液显酸性,溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),这说明二者恰好反应生成氯化铵,铵根水解,溶液显酸性,因此a=0.10,A正确;B. N点铵根水解,P点氨水过量,所以溶液中水的电离程度:N>P,B错误;C. M点盐酸过量,抑制铵根水解,则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:2,C正确;D. Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液,根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O),D正确,答案选B。
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