从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体.颜色先变深后变浅增大压强.平衡向生成N2O4的方向移动.新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中.开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应.当改变条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从下列事实所得出的解释或结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

选项	实验事实	解释或结论
A	2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO₂和N₂O₄混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N₂O₄的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

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（2011?东城区模拟）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

	实验事实	结论或解释
①	将40g NaOH溶于1L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L^-1
②	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．	常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
③	Mg（OH）₂难溶于水但可溶于NH₄Cl溶液	NH₄Cl水解显酸性，Mg（OH）₂与H⁺发生反应
④	某盐NaX溶液pH＞7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²⁺
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al＜Cu
⑦	BaSO₄的水溶液导电性很差	BaSO₄是弱电解质

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL^-1

②

向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1molL^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL^-1
KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．

常温下
K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe²⁺

⑤

向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和
Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项实验事实解释或结论

A 2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0

在室温下能自发进行这是一个熵增的反应

B 压缩针筒内的NO₂和N₂O₄混合气体，

颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N₂O₄的方向移动，新平衡比旧平衡压强小

C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应

D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol﹒L^-1
②	在溶液的稀释过程中	离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
⑶	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
④	0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中	将变小
⑤	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu[
⑥	BaSO₄的水溶液导电性很差	BaSO₄是弱电解质

A．①④⑤ B．③④⑥ C．②③ D．②④⑥

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