题目内容

下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

高温

B．没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应

C．因为SiO2+2C=====Si+2CO↑，可由此判断非金属性碳强于硅。
D．因为氧化性F2>O2，所以氟气能和水反应，氧气不能和氟化氢反应。
D
略
练习册系列答案
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氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2      ICl＋H2O===HCl＋HIO
下列叙述中正确的是
A．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物?
B．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应?
C．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物?
D．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是            ，氧化产物的化学式是            。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）       →          。
（3）该反应的离子方程式为：                                         。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目
                                                                  
（5）如反应转移了0.3mol电子，则          （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为             。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是           ，氧化产物是               ；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是           、           ；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                        ；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
           。
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数为             。
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4B．＋5 C．＋6D．＋7
下列反应: ①金属钠与水反应 ②过氧化钠和水反应 ③二氧化氮和水反应 ④氯气和水反应 ⑤三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．全部B．②③④⑤C．只有②③④D．只有③④
下列有关物质结构的表述正确的是
A．硫能形成分子晶体B．二氧化硅的分子式
C．次氯酸的电子式D．钠离子的结构示意图
在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是        (   )                      

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