Question

【题目】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。

（2）实验步骤：如图连接装置后，先___________（填实验操作），再点燃_____处的酒精灯。（填A或C）

（3）装置D的作用是____________________________，____________________________。

（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 检查装置气密性 A 除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置 饱和食盐水 只要氯气足量，最终产物只有氯化铁

【解析】(1)由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；

(2)实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯；
(3)装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置；

(4)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢。