题目内容
【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是( )
A.右边CO和CO2分子数之比为1:3
B.右边CO的质量为42g
C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端
处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
【答案】BD
【解析】
利用利用阿伏加德罗定律和阿伏加德罗推论进行分析；左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量 =2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，由此分析解答。
A、隔板不动，说明两端压强相同，温度相同、压强相同，体积比等于物质的量之比，因此有
，代入数值，得出n(混合气体)=2mol，因此有n(CO)＋n(CO2)=2mol，28n(CO)＋44n(CO2)=64g，n(CO2)=0.5mol，n(CO)=1.5mol，n(CO)：n(CO2)=1.5：0.5=3：1，CO和CO2分子数之比等于物质的量之比，即CO和CO2的分子数之比等于3：1，故A错误；
B、根据A选项分析，CO的质量为1.5mol×28g·mol－1=42g，故B正确；
C、相同条件下，气体密度的之比等于摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为
=32g·mol－1，因此混合气体的密度与相同条件下氧气密度相等，故C错误；
D、隔板距离右端
，则左右空间体积之比为2：1，充入CO2和CO的物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正确；
答案为BD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是( )
选项 | 古代文献 | 记载内容 | 涉及原理 |
A | 《淮南万毕术》 | “曾青得铁则化为铜” | 活泼金属置换不活泼金属 |
B | 《鹤林玉露·一钱斩吏》 | “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿” | 不涉及化学变化 |
C | 《天工开物》 | “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” | 纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性 |
D | 《肘后备急方》 | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” | 利用物理方法提取青蒿素 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
