Question

（1）5molCO₂的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+Na₂SO₃+______→Na₂SO₄+______+______+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．

Answer 1

解：（1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nN_A=5mol×6.02×10²³=3.01×10²⁴（5NA）、氧原子数是分子数的2倍，即为6.02×10²⁴ （10NA），
故答案为：220g；112L；3.01×10²⁴（5NA）；6.02×10²⁴ （10NA）；
（2）钠离子的物质的量是Na₂X的2倍，所以Na₂X的物质的量是0.2mol，据M===62g/mol，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，
X的相对原子质量=相对分子质量-2×23=16，所以为Na₂O，故答案为：62g/mol；16；Na₂O；
（3）①反应中亚硫酸钠中硫元素化合价升高，做还原剂，所以化合价能降低的KIO₃来做氧化剂，对应的还原产物是单质碘，然后根据化合价升高和降低的数目相等来配平方程式，
故答案为：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O；
②还原剂是Na₂SO₃，发生氧化感应，碘元素化合价降低，被还原，故答案为：Na₂SO₃；I．
分析：（1）根据m=nM、V=nVm、N=nN_A来计算；
（2）物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，据公式M=来计算；
（3）①根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平方程式；
②还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．