Question

9．（1）${\;}_{16}^{34}$S^2-中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺是铁元素的三种粒子，它们的质子数相同，它们所带的电荷数不相同．
（3）由¹H${\;}_{2}^{16}$O与²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有¹H与²H、¹⁶O与¹⁷O．
（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m+和Y^n-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是a-m=b+n．

Answer 1

分析 （1）根据微粒的表示方法，可以确定其质子数、中子数和电子数以及该离子的核外电子数；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺属于Fe元素；同种元素的质子数相同；
（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
（4）根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算．

解答 解：${\;}_{16}^{34}$S^2-微粒的质子数是16，质量数是34，根据质量数=质子数+中子数，得其中子数为34-16=18；微粒带两个单位的负电荷，即得到了两个电子，中性原子时有16电子，则该离子有16+2=18个电子．
故答案为：16、18、18、34；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺属于Fe元素；同种元素的质子数相同，质子数均为56，三种微粒所带的电荷不同；
故答案为：铁；质子；电荷；
（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素H和O；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，
所以有4种核素：¹H、¹⁶O、²H、¹⁷O，即有4种原子．¹H与²H、¹⁶O与¹⁷O互为同位素；
故答案为：2； 4；¹H与²H、¹⁶O与¹⁷O；
（4）在原子中，核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，因为X^m+和Y^n-具有相同的核外电子排布，
_aX^m+的核外电子数等于a-m，_bY^n-的核外电子数为：b+n，
则：a-m=b+n．
故答案为：a-m=b+n．

点评 本题考查了元素、核素的概念、原子的结构等，题目较简单，注意同种元素的不同核素即是不同原子以及同位素的概念．