题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3+I2+4Cl-
- B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-
- C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-
- D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3↓+NH3↑+2H2O
C
试题分析：A、氯气过量，因此反应的离子方程式应该是2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋2I2＋6Cl－，A不正确；B、根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3－可知，酸性是强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，因此离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，B不正确；C、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，因此根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液的离子方程式为CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－，C正确；D、溶液是稀溶液因此生成物是一水合氨，即等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
试题分析：A、氯气过量，因此反应的离子方程式应该是2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋2I2＋6Cl－，A不正确；B、根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3－可知，酸性是强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，因此离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，B不正确；C、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，因此根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液的离子方程式为CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－，C正确；D、溶液是稀溶液因此生成物是一水合氨，即等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
