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下列溶液加入氯化钡溶液生成沉淀，在加入盐酸沉淀消失的是
A.
AgNO
3
溶液
B.
Na
2
SO
4
溶液
C.
Na
2
SiO
3
溶液
D.
Na
2
CO
3
溶液
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D
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（2010?南京二模）黄铁矿的主要成分是FeS
2
．测定黄铁矿中FeS
2
含量的两种方法如下图所示：
已知：FeS
2
+5HNO
3
+3HCl=FeCl
3
+2H
2
SO
4
+5NO↑+2H
2
O
请回答下列问题：
（1）方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有
坩埚、坩埚钳、泥三角
坩埚、坩埚钳、泥三角
．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl
2
溶液的作用是
使硫酸根离子完全沉淀
使硫酸根离子完全沉淀
，判断加入BaCl
2
溶液已过量的操作是
静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量
静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量
．
（3）用方法Ⅰ测定黄铁矿试样中FeS
2
的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①
加氨水时形成了其他不溶性杂质
加氨水时形成了其他不溶性杂质
；②
氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质
氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质
．（测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS
2
，则该矿石中FeS
2
的质量分数是
26.7%
26.7%
．
下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
．
（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO
2
具有
氧化
氧化
性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO
3
溶液，其作用是
吸收有害气体，防止污染空气
吸收有害气体，防止污染空气
，如果浸NaHCO
3
溶液，则发生反应的化学方程式是
NaHCO
3
+SO
2
=NaHSO
3
+CO
2
或2NaHCO
3
+SO
2
=Na
2
SO
3
+2CO
2
↑+H
2
O
NaHCO
3
+SO
2
=NaHSO
3
+CO
2
或2NaHCO
3
+SO
2
=Na
2
SO
3
+2CO
2
↑+H
2
O
．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl
2
溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
NH
3
NH
3
、
NO
2
NO
2
、
Cl
2
Cl
2
、
O
2
O
2
（要求填二种化合物和二种单质的化学式）．
（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na
2
S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
3S+S
2-
=S
4
2-
；S
4
2-
+13Cl
2
+12H
2
O=26Cl
-
+4SO
4
2-
+24H
+
3S+S
2-
=S
4
2-
；S
4
2-
+13Cl
2
+12H
2
O=26Cl
-
+4SO
4
2-
+24H
+
．
已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H
2
O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H
2
O
④E+BaCl
2
→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO
2
↑+F↓+H
2
O，反应中B与CO
2
的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B
H
2
SO
4
H
2
SO
4
；C
CuSO
4
CuSO
4
；G
Ba（HCO
3
）
2
Ba（HCO
3
）
2
．
（2）检验E中阴离子的实验方法是
先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO
4
2-
先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO
4
2-
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
Ba
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=BaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
Ba
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=BaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
．
（2013?临沂三模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Cl
2
通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl
2
具有漂白性
B
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中存在SO
4
2-
C
铝箔插入浓硫酸中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
D
碘盐溶于水，在溶液中加入CCl
4
，振荡
CCl
4
层显紫色
碘盐的成分是KI
A．A
B．B
C．C
D．D
某同学运用已有的Na
2
O
2
和CO
2
反应的知识进行迁移，认为Na
2
O
2
也可和SO
2
反应，反应式可能为2Na2O
2
+2SO
2
=2Na
2
SO
3
+O
2
，为此设计如下一套装置，来验证Na
2
O
2
和SO
2
的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
淡黄
淡黄
色逐渐变为
白
白
色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O
2
？
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O
2
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O
2
．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO
2
？
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na
2
SO
3
？
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na
2
SO
3
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na
2
SO
3
．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na
2
SO
4
和BaCl
2
反应产生难溶于盐酸的BaSO
4
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na
2
SO
4
和BaCl
2
反应产生难溶于盐酸的BaSO
4
．
关 闭
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下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：