Question

现有Na₂CO₃和NaHCO₃混合物6.85 g，加热灼烧后，再与足量的盐酸反应放出2.2 g的CO₂，试求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各占多少克？

Answer 1

Na₂CO₃ 2.65 g  NaHCO₃ 4.2 g

解析：设6.85 g混合物中NaHCO₃的质量为x，则Na₂CO₃的质量为(6.85 g-x)。

根据2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

        2×84 g          106 g

             x               x

故灼烧后，Na₂CO₃共为：

（6.85 g-x）+x=(6.85 g-x)

又Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

    106 g                                         44 g

6.85 g- x                                2.2 g

则有

解得x=4.2 g

故6.85 g-x=2.65 g

即原混合物中含NaHCO₃：4.2 g，Na₂CO₃：2.65 g。