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【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
(1)写出基态E原子的价电子排布式
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示);A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 , 分子的立体结构为;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式; A2D由液态形成晶体时密度(填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示);若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA , 则该晶体的密度为g/cm3(用含a、NA的符号表示).

【答案】
(1)3d54s1
(2)C<O<N;sp3;三角锥形;;减小;水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小
(3)Cu2O;
【解析】解:在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则B为碳元素,D原子核外电子有8种不同的运动状态,则D为氧元素,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,且C的原子序数小于D,所以C为氮元素,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 , 则E为铬元素,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满,则F原子外围电子排布为3d104s1 , 所以F为铜元素,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,所以A为氢元素.
(1.)E为铬元素,基态E原子的价电子排布为3d54s1 , 所以答案是:3d54s1
(2.)C、O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:C<O<N;A与C形成NH3分子,分子中N原子形成3个N﹣H、含有1对孤对电子,故N原子杂化类型为sp3 , 分子的立体结构为三角锥形;C的单质为N2 , 化合物CO是等电子体,二者结构相似,CO分子中C原子与O原子之间形成三对共用电子对,故CO的电子式为 ;H2O形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小,所以答案是:C<O<N;sp3;三角锥形; ;水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小;
(3.)根据晶胞的结构图可知,晶胞中含有氧原子数为1+8× =2,铜原子数为4,所以该化合物的化学式为Cu2O,晶胞质量为(4× +2× )g,若相邻氧原子和铜原子间的距离为a cm,则晶胞的体对角线为4acm,所以边长为 cm,所以体积为( cm)3cm3 , 该晶体的密度为(4× +2× )g÷( cm)3= g/cm3 , 所以答案是:Cu2O;

练习册系列答案
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A.NaOH溶液 B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
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