题目内容
【题目】LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】
试题分析：A．原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C．如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D．如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确，答案选C。
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【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
请回答下列问题:
(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。
A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。
(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____
