Question

【题目】将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，得到0.36g混合气体和200mL溶液．将混合气体置于容器中放电，无气体残留．
（1）求混合物中过氧化钠的质量分数．
（2）求所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）62.9%
（2）0.4mol/L
【解析】解：Na、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，设氢气为2nmol，则氧气为nmol，所以2nmol×2+32n=0.36g，则n=0.01mol，

根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为4nmol，钠的质量为：23g/mol×4nmol=92ng=0.92g；

根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为2nmol，过氧化钠的质量为：2nmol×78g/mol=156ng=1.56g，
（1）混合物中过氧化钠的质量分数是： ×100%=62.9%；
（2）所得溶液的物质的量浓度：c= = =0.4mol/L；

答：（1）混合物中过氧化钠的质量分数为：62.9%；（2）所得溶液的物质的量浓度为：0.4mol/L．
所以答案是：（1）62.9%；（2）0.4mol/L．