题目内容
【题目】用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是__________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是 _______________________，出现这种现象的原因是______________。
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．
证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________；
(4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：______________________________
【答案】擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果 发生爆炸 钠浮在水面上 钠的密度小于水，且生成的氢气，增大了A所受的浮力 向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞，溶液变红色 2Na+2H2O＝2OH－+H2↑、2Al+2OH－+2H2O＝3H2↑+2AlO2－
【解析】
（1）根据实验室中一般将金属钠保存在煤油中分析；
（2）根据钠与水剧烈反应生成氢氧化钠、氢气，并放出大量的热分析；根据金属钠的密度小于水的密度分析；
（3）氢氧化钠是碱，遇酚酞变红色；
（4）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，铝能与氢氧化钠反应，据此解答。
（1）为了防止金属钠被氧气、水所氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中，在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油；
（2）包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是发生爆炸，其原因是：金属钠具有很强的还原性，常温下钠与水剧烈反应生成氢氧化钠、氢气，并放出大量的热，故在封闭的空间内易发生爆炸。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，由于金属钠的密度小于水的密度，铝箔的密度也比较小，而且钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力，故包有钠的铝箔会浮出水面；
（3）氢氧化钠是碱，遇酚酞变红色，故证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象为：向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞，溶液变红色；
（4）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na+2H2O＝2OH－+H2↑；生成的氢氧化钠能溶解金属铝，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝3H2↑+2AlO2－。
