题目内容

【题目】下列物质制备与工业生产相符的是(　　)

A. 浓盐酸Cl2漂白粉

B. MgCl2溶液无水MgCl2Mg

C. FeS2SO2H2SO4

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3

【答案】D

【解析】A.工业用电解饱和食盐水方法制取氯气，用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气属于实验室制法，故A错误；B.工业上制Mg的工业流程：MgC12溶液：MgCl2(aq)直接蒸干会因为水解得到氧化镁，而得不到氯化镁，故B错误；C. FeS2在空气中加热氧化生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下继续被空气氧化生成三氧化硫，最后与水反应生成硫酸，故C错误；D.联合制碱法的工业流程：饱和NaCl溶液NaHCO3晶体Na2CO3，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】请回答下列问题：

（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

【题目】下列实验操作和现象对应的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

相关信息如下：

Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ. (R、R′代表烃基)请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________(填字母)。

A．化合物F能发生银镜反应

B．化合物E与化合物D互为同系物

C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯

D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH

(2)已知的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体______________________________________________________________。

①能以物质的量之比1∶2与NaHCO3溶液发生反应；

②红外光谱表明分子中含有一个“—CH3”；

③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(3)PET单体的结构简式为 ________________。

(4)D＋I―→PMMA单体的化学方程式为__________________________________________________。

(5)完成A―→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

_________________________________

【题目】香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

【题目】光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是

A.甲烷与溴蒸气B.甲烷和氧气C.氢气和氯气D.甲烷和氯气

【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

a.焦炭应少量，空气应过量

b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器

c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。

(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。

(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

【题目】麻黄素M是拟交感神经药。它的一种合成路钱如图所示。

已知，I.芳香烃A的相对分子质量为92

II. ；

III. ；

IV. ；

V. 。

请问答下列问题：

(1)D的名称是______；G中含氧官能团的名称是_______________。

(2)反应②的反应类型为________；A的结构简式为_____________。

(3)写出反应⑦的化学方程式：__________________。

(4)X分子中最多有_____个原子在同一直线上。

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有_____ 种。其中核磁共振氧谱有4组峰，且峰面织之比为1：1：2：6的结构简式为____和______。

(6)已知：。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为有机原料(无机试剂任选)制备某药物中间体的合成路线：______________________。

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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