下列溶液.一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10-6mol·L-1的溶液C．pH＝14-pOH的溶液 [注pOH＝-lg c(OH-)]D．由等体积.等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

解析试题分析：A、没有指明温度，因此c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液不一定显中性，只有在常温下c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液显中性，A不正确；B、溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH^－浓度的相对大小有关系，只要溶液中c（H⁺）＝c（OH^-）溶液就一定先中性，B正确；C、没有指明温度，因此pH＝14－pOH的溶液不一定显中性，C不正确；D、不能确定酸的强弱，因此由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液不一定显中性，需要根据生成的盐是否水解判断，D不正确，答案选B。
考点：考查溶液酸碱性的判断

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某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq) ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是( )