题目内容
【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3
【答案】B
【解析】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ， 则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，
A、HX中X的化合价为﹣1价，故A错误；
B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B正确；
C、XH4中X的化合价为﹣4价，故C错误；
D、XH3中X的化合价为﹣3价，故D错误．
故选B．
【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。
①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。
②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡
D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
序号 | 起始投料量不同的压强下， 平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强 | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。
②X1=______________。
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。