题目内容

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:

A.         把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.         倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.打开活塞,用烧杯接收溶液

F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液

G.         将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

H.         静置,分层

就此实验,完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是    →   →   A→G→   →E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意                                            

上述G步骤操作的目的是                                                          

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是                                   

(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是     

A.热裂汽油           B.苯                C.酒精              D.正庚烷

（1)CBDH；(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证E操作时漏斗里液体能够流出；(3)四氯化碳与水不溶,I2且在四氯化碳溶解度比在水中大很多；（4）A、C


解析:

（1）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，这当然是第一步。B、D的操作属于萃取，E、F属于分液操作，A、G、H是分液前的准备操作。（4）中的热裂汽油中，含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而酒精与溴水互溶，所以两者均不适宜作萃取剂。

练习册系列答案
相关题目
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步骤的操作中应注意
使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出
使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出

上述（G）步骤操作的目的是
使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出
使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
（A）（C）
（A）（C）

（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．
（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
氯气
氯气
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I-形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：
③
③
→
②
②
→
①
①
→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名称是
萃取
萃取
，
（4）第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：
AC
AC

A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，原理是“海带中碘元素以I-形式存在，在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质”．现要用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，实验步骤可分解为如下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
⑤旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收液体；
⑥从分液漏斗上口倒出上层液体；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；
⑧静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：
 
．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：
 
→
 
→
 
→
 
→⑦→⑧→⑤→⑥．
（3）第⑤步操作分离的液体是
 
，该操作要注意使下层液体慢慢
 
流下，并及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（4）除了CCl4外，下列可用来萃取碘水中碘的溶剂有
 
．
A、汽油                 B、酒精                C、苯．
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
反应②的平衡常数K=
 
（填表达式）．
温度升高时，反应①的平衡常数将
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为
 
mol?L-1（精确到0.01）．
②用下列流程制取少量碘单质：
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步骤①的离子方程式为
 
，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
 
．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．
已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
 
．

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