题目内容
（4分）水的电离平衡曲线如图所示：
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
（1）10-12 （2）pHa+pHb=13（每空2分）
试题分析：（1）水的离子积KW=c（H+）?c（OH-），100℃时，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12；（2）设强酸溶液的pH为a，体积为10L，溶液中氢离子浓度为10-amol/L；强碱溶液的pH为b，体积为1L，溶液中氢氧根离子的浓度为：10b—12mol/L，混合后溶液呈中性，则溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10L=10b—12mol/L ×1L，解得a+b=13。
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。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
)＝c(
)分别相等