[题目]下列物质分类正确的是A. SO2.SiO2.CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆.硅酸.氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱.冰醋酸.蔗糖均为电解质 D. 盐水.水玻璃.氨水均为混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 D. 盐水、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

【解析】A．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B．硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故C错误；D．盐水、水玻璃、氨水均为多种物质组成的混合物，故D正确；故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

【题目】检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液．D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

【题目】下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2

【题目】N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。

①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

② ta时，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆____________tb时v逆。

③该反应的平衡常数K=__________。

④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，

则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示)

【题目】下列说法正确的是( )

A.通式为CnH2n的不一定是烯烃，通式为CnH2n+2的一定是烷烃

B.烃按照有无芳香性可以分为脂环烃和芳香烃

C.乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小

D.石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的，
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式，
（6）A和E组成化合物的化学式，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：．

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________。

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

【题目】在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1 ， 2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2 ， Q1和Q2的关系是（）
A.Q1=Q2
B.Q1＞Q2
C.Q1＜Q2
D.无法确定

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