Question

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是(     )

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①③⑤           D．②④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：Cl₂与发生水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂0H⁺+Cl^-+HClO，具有酸性和强氧化性。Cl₂通入到题中的溶液中后:

SO₃^2-基本被氧化为SO₄^2-，可能有一部分直接生成了SO₂逸出溶液。氧化还原反应。

SiO₃^2-因为溶液最终为酸性，转化为H₂SiO₃，胶状物质。

Br^-被氧化为Br₂，溶液变为橙色。氧化还原反应。

CO₃^2-因为溶液最终为酸性，变成了CO₂逸出溶液。

Na⁺不受影响。

算上Cl₂溶于水发生歧化反应，共有3个氧化还原反应。

故选B。

考点：无机反应

点评：着重考查了氯水成分的多重性，每个性质发生一定的反应。由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：①氯水中有Cl₂所以呈黄绿色，具有Cl₂的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl₂收集的验满），能与SO₂、亚硫酸及其盐、FeBr₂等发生氧化还原反应。②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na₂CO₃、CaCO₃等反应产生CO₂，能与硝酸银反应生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性质多重性同时表现：如，a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为:Cl₂＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H₂O⑥氯水中有大量H₂O，加入无水CuSO₄将会出现蓝色。