题目内容
【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低
【答案】C
【解析】
试题解析:A、根据化学反应方程式,N的化合价由0价→-3价,化合价降低,作氧化剂,氧化铝的化合价没有发生变化,故错误;B、氮气是反应物,应是消耗,故错误;C、铝是金属,在化合物中表现正价,因此N显-3价,故正确;D、根据氮化铝的性质,推出氮化铝属于离子晶体,故错误。
【题目】(17分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E 的质量分数为43%,其俗名为_____,其水溶液与F单质反应的化学方程式:_______。在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显___色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,这种新能源物质在海底和冰川储童丰富,是巨大的潜在能源。