Question

【题目】(17分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。

Answer 1

【答案】（1）第一周期IA族；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

（2）纯碱(或苏打)；2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；紫；

（3）NaH；Na2O2和Na2C2；。

（4）氢。

【解析】试题分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S元素，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O元素，B的最高正价为+4价，则B为C元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素。（1）已知A为H元素，在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则该物质为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；在反应产物的水溶液中含有强氧化性的NaClO，他可以将I-氧化产生I2，I2容易溶于有机物，而在水中溶解度较小，所以得到的I2的CCl4溶液显紫色；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na2O2和Na2C2；c化学组成为BDF2，该物质的分子式是COCl2, COCl2结构式为，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；（4）由A和B元素组成的二元化合物是沼气的主要成分，为CH4，A、C形成的化合物是H2O，水分子之间形成氢键，甲烷分子空间构性是正四面体结构。会进入水分子之间形成的空腔内，形成甲烷的水合物，得到可燃冰。