Question

【题目】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为×100%=80%，故A正确；B．由表中数据可知，平衡时△c(X)=0.4mol/L，△c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c(Z)=0.4mol/L，△c(W)=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，故该反应的化学平衡常数k=，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确;故选C。