题目内容
【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B.使红色布条退色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
【答案】B
【解析】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；
C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．
故选B．
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【题目】到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… | |||||||||||||||||
（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。
（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；
（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。
（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。
（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。
【题目】以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全时 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。
