题目内容
实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________ ，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________ ，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？
（1）
（2分）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分） （3）160g（4分）
（2分）（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分） （3）160g（4分）
试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：
；（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×1023或NA；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。
（3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol
其质量＝1.6mol×363.5g/mol
所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g
练习册系列答案
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＋3
＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
时转移的电子数是3×6.02×1023