题目内容
16.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、O2(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A. | 硝酸钠 | B. | 75%的酒精溶液 | C. | Fe(OH)3胶体 | D. | 豆浆 |
分析 混合物是两种或两种以上的物质组成,纯净物是单一的一种物质.由同种分子构成的物质是纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物.
解答 解:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、O2(液态)都只含有一种物质,是纯净物.
A.硝酸钠晶体是纯净物,故A正确;
B.75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物,故B错误;
C.Fe(OH)3胶体是Fe(OH)3和水的混合物,故C错误;
D.豆浆是蛋白质,水等的混合物,故D错误.
故选A.
点评 本题考查混合物纯净物的概念,注意对概念的理解和区分,正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握,还要注意特殊情况,比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的,难度不大.
练习册系列答案
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6.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构.下列叙述中一定不正确的是( )
A. | 它们的原子序数A>B>C | B. | 它们的离子半径A2->C->B2+ | ||
C. | 它们的原子半径C>B>A | D. | 它们的最外层电子数C>A>B |
7.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)?2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂( )
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂( )
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
11.一定条件下,在容积为1L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),1min后测得生成0.06mol NH3,则该段时间内N2的化学反应速率(mol?L-1?min-1)为( )
A. | 0.01 | B. | 0.02 | C. | 0.03 | D. | 0.06 |
1.分离和提纯下列混合物,将合理的方法填入下列空格内:
常见的物质分离和提纯的方法有:过滤,蒸发,升华,萃取,蒸馏,加热分解,结晶等.
序号 | 混合物 | 方法 |
1 | 海水中提取饮用水 | |
2 | 提取碘水中的碘 | |
3 | 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 | |
4 | 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒; | |
5 | 除去生石灰中混有少量的碳酸钙 |
8.下列叙述错误的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
④液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物( )
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
④液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物( )
A. | 全部 | B. | ①②③④⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ②③④ |
5.下列关于指定粒子的构成叙述中,正确的是( )
A. | 37Cl与39K所含的中子数不同 | |
B. | 12C和14C是不同的核素,但质子数相等 | |
C. | H3O+与OH-的质子数和电子数均相同 | |
D. | Mg2+与O2-的核外电子排布不相同 |
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( )
A. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
B. | 常温下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别 | |
D. | 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,产生的CO2一样多,消耗HCl的物质的量之比为2:1 |