题目内容

可用酒精灯直接加热的一组仪器是                         
A．蒸发皿、圆底烧瓶
B．试管、烧杯
C．容量瓶、锥形瓶
D．坩埚、蒸发皿
D
A中烧瓶及B、C组中仪器都不能直接加热。
练习册系列答案
相关题目
下列装置不能完成的实验是
 
A
B
C
D
装置

硫酸

 
 
锌粒
 



水

 
食盐水
浸过的
铁钉
 

实验
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡的影响
验证化学能转化为电能
铁的析氢腐蚀实验
 
下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．熄灭酒精灯不可用嘴吹灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
取某种盐的溶液于三支试管中，分别滴入适量烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，在三试管中都生成同</PGN0049B.TXT/PGN>样的沉淀。此盐是                                                   
A．AgNO3
B．FeCl3
C．Al2（SO4）3
D．CuSO4
下列各物质的溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是
A．Na2SiO3和C6H5ONa
B．CaCl2和NaOH溶液混合
C．CaCl2和Ba（NO3）2
D．NaAlO2和Ca（ClO）2
(2009河北灵寿月考，14)下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(    )
测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用Na2S2O3溶液（浓度b mol/L）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
⑴需要进行滴定的反应是          ，终点的颜色变化为                      。
⑵将Na2S2O3溶液盛放在          （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                              。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                              。
⑸水中溶液O2为（以m g/L为单位）             。
有四种失去标签的溶液：Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。请写出确定它们的实验步骤。
(1)___________________________________________________________________________。
(2)___________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。


在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
盐酸的体积V（mL）
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的体积（mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液温度t（℃）
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
 
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 
关系式（请用含有t和V的式子表示）     、       。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                  。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网