Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 分子晶体中都存在共价键
• B． F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
• C． 氯元素含氧酸酸性 HClO＞HClO₂
• D． 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

Answer 1

分析 A．单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
C．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强；
D．共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点．

解答 解：A．稀有气体分子中不存在共价键，只有分子间作用力，所以稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，故A错误；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；
C．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₂＞HClO，故C错误；
D．共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查晶体的组成、结构与性质，题目难度中等，明确晶体的组成、结构与性质为解答关键，注意不同晶体中微粒间的作用力以及晶体的性质．