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下列表示物质的化学用语正确的是
[ ]
A．NH
4
H的电子式
B．硝基苯的结构简式
C．葡萄糖的实验式 CH
2
O
D．甲烷分子的比例模型
试题答案
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C
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现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10
-10
m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-3
-2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是
磷
磷
，H的元素符号是
B
B
．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO
4
HClO
4
．
化合物F
2
A
2
的电子式是：
，构成该物质的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
；G的氢化物的结构式为
．
（4）一定条件下，IA
2
气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H=-196.8kJ/mol
．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
H
2
-2e
-
+2OH
-
═2H
2
O
H
2
-2e
-
+2OH
-
═2H
2
O
．
（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
Cu-2e
-
=Cu
2+
Cu-2e
-
=Cu
2+
，正极：
2Ag
+
+2e
-
=2Ag
2Ag
+
+2e
-
=2Ag
．
（II）已知NaHCO
3
水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO
3
溶液呈碱性的原因
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
（2）NaHCO
3
溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
A
B
C
初始浓度/mol?L
-1
0.020
0.020
0
平衡浓度/mol?L
-1
0.016
0.016
0.0080
回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，A的转化率为
20%
20%
．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常数为
0.25
0.25
．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．
I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
丙组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丁组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
；使反应变快的可能原因是
；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
加热蒸发
加热蒸发
、
结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
甲
甲
组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO
4
△
.
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO
4
；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
．
（4）装置C的作用是
吸收水分干燥SO
2
和O
2
吸收水分干燥SO
2
和O
2
．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
此处不填
此处不填
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
．
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g），下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N
2
、NH
3
的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH
4
和2.0molH
2
O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH
4
（g）+H
2
O（g）?CO（g）+3H
2
（g），测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10
-5
（mol/L）
2
7.2×10
-5
（mol/L）
2
．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH
2
的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
CD
CD
（填字母序号）．
A．c（H
2
）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH
3
OH的物质的量增加
D．重新平衡时c（H
2
）/c（CH
3
OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O
2
（g）?2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-116kJ/mol，H
2
（g）+Cl
2
（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H
2
与O
2
反应生成气态水的热化学方程式是
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-484 kJ/mol
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ．
关 闭
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案智趣寒假作业云南科技出版社系列答案智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．