题目内容

７合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

（1）   －92.4kJ·mol-1  

（2）  AD

（3）0.04mol/(L·min)  40

(4) 阴   ;  N2  + 6e－+6H+= 2NH3 

练习册系列答案
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（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

 

 

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

 

 

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