题目内容

(8分)海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:

(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和     
(2)反应③需加入的试剂为    
(3)反应④中电能转化为     
(4)反应②完成后,需进行的操作是    
(5)B物质中含有化学键为    

(8分)⑴蒸发皿   ⑵盐酸 ⑶化学能 ⑷过滤 ⑸离子键、共价键

解析

练习册系列答案
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.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2?6H2O晶体,需要进行的实验操作依次
DEC
DEC

A.蒸馏      B.灼烧     C.过滤      D.蒸发      E.冷却结晶
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室       B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气       D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式:
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;

(5)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(6)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
要在HCl气流中脱水,
要在HCl气流中脱水,

(7)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(5)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr

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